Lei da Velocidade Resumo/Exercícios
A Lei da Velocidade ou Lei de Guldberg-Waage
Para uma reação genérica homogênea
aA(g) + bB(g) ® xX(g) + yY(g)
a velocidade instantânea é calculada pela expressão
v = k [A]a[B]b
onde
k = constante de velocidade
[A] e [B] = concentrações molares
a e b = ordens ou graus
Ø Nas reações elementares as ordens são iguais aos próprios coeficientes (a = a e b = b);
Ø Nas reações complexas as ordens são iguais aos coeficientes da etapa mais lenta da reação, conhecida através do mecanismo da reação.
I - Reação elementar
H2 + I2 ® 2 HI
Lei de velocidade (instantânea)
v = k [H2]1[I2]1
II- Reação complexa
2 NO + O2 ® 2 NO2
* Mecanismo
2 NO ® N2O2 (etapa lenta)
N2O2 + O2 ® 2 NO2 (etapa rápida)
2 NO + O2 ® 2 NO2 (reação global)
Lei de velocidade (instantânea)
v = k [NO]2
EXERCÍCIOS:
1. Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética descrita abaixo.
3A + B → 2C v = k[A]2[B]
A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das concentrações dos reagentes, conforme os dados relacionados a seguir.
|
[A] (mol.L-1) |
[B] (mol.L-1) |
v (mol.L-1.min-1) |
|
0,01 |
0,01 |
3,0.10-5 |
|
0,02 |
0,01 |
x |
|
0,01 |
0,02 |
6,0.10-5 |
|
0,02 |
0,02 |
y |
Determine os valores de x e y que completam a tabela de modo adequado.
2. Considere a seguinte reação a 55ºC:
(CH3)3CBr(aq) + OH-(aq) → (CH3)3COH(aq) + Br-(aq)
|
Experimento |
[(CH3)3CBr] |
[OH-] |
Velocidade 10-3mol.L-1.s-1 |
|
1 |
0,5 |
0,05 |
5 |
|
2 |
1,0 |
0,05 |
10 |
|
3 |
1,0 |
0,1 |
10 |
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