Exercícios - Gases, Termoquímica e Cinética Química

QUÍMICA

Conteúdos: Gases, Termoquímica e Cinética Química

Exercícios

1. O estado de um gás perfeito é caracterizado pelas variáveis de estado

a) temperatura, volume e massa.

b) temperatura, volume e densidade.

c) temperatura, volume e pressão.

d) temperatura, expansibilidade e pressão.

2. Numa transformação isotérmica podemos afirmar que

a) a massa total do sistema varia.

b) a temperatura varia.

c) a temperatura permanece constante.

d) o volume permanece constante.

3. Na equação de Clapeyron  P.V=n.R.T podemos afirmar que

a) o produto P.V é diretamente proporcional ao número de mols n.

b) o produto P.V é inversamente proporcional ao número de mols n.

c) T é a temperatura na escala celsius.

d) R é uma variável de estado.

4. Qual é o número de mol em 36g de H₂O? Dados MM(H₂O)=18 g/mol.

a) 0,25 mol

b) 0,50 mol

c) 1,0 mol

d) 2,0 mol

5. A alternativa que mostra uma equação química genérica corretamente balanceada é

a) A + 2B → A₂B

b) A + B → AB₂

c) A + 2B → AB₂

d) A + B → A₂ + B₂

6. A equação química usada para calcular a quantidade de calor recebida ou liberada por um corpo é

a) Q=m.c.(t_f-t_i)

b) Q=m.c.(t_i-t_f)

c) Q=m.v.(t_f-t_i)

d) Q=m.d.(t_f-t_i)

 7. Durante uma reação química endotérmica

a) o calor do sistema permanece constante.

b) a quantidade de calor do sistema aumenta.

c) a quantidade de calor do sistema diminui.

d) é impossível calcular a variação de calor de sistemas químicos.

8. A lei de Hess afirma que

a) a entalpia da reação global é igual a soma das entalpias das etapas reacionais.

b) a entalpia da reação global é igual a divisão das entalpias das etapas reacionais.

c) a entalpia da reação global não depende das entalpias das etapas reacionais.

d) quando uma equação for invertida o sinal do ∆H não se altera.

9. O uso de catalisadores é bastante empregado nas industrias porque são capazes de

a) diminuir a velocidade das reações.

b) aumentar a velocidade das reações.

c) alterar o valor de entalpia.

d) aumentar a energia de ativação.

10. A velocidade de uma reação pode ser alterada a partir dos tipos de colisões que ocorrem entre moléculas. Colisões são consideradas efetivas quando

a) as moléculas colidem com geometria desfavorável.

b) as moléculas colidem contra as paredes do recipiente.

c) as moléculas colidem com geometria favorável.

d) as moléculas colidem de forma tangencial.

 

Bons estudos!